Vì sao nh3 nhẹ hơn không khí ✅ Vip
Thủ Thuật về Vì sao nh3 nhẹ hơn không khí Chi Tiết
Bùi Phương Thảo đang tìm kiếm từ khóa Vì sao nh3 nhẹ hơn không khí được Update vào lúc : 2022-07-13 14:30:12 . Với phương châm chia sẻ Bí kíp Hướng dẫn trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi tham khảo nội dung bài viết vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại phản hồi ở cuối bài để Admin lý giải và hướng dẫn lại nha.Amonia (bắt nguồn từ từ tiếng Pháp ammoniac /amɔnjak/),[1] còn được viết là a-mô-ni-ắc,[1] là một hợp chất của nitơ và hydro có công thức hóa học NH3. Là một hydride nhị phân ổn định và hydride pnictogen đơn giản nhất, amonia là một chất khí không màu, có mùi hăng đặc trưng (mùi khai). Nó là một chất thải nitơ phổ biến, đặc biệt là Một trong những sinh vật sống dưới nước, và nó góp thêm phần đáng kể vào nhu yếu dinh dưỡng của những sinh vật trên cạn bằng phương pháp đóng vai trò là tiền chất của thực phẩm và phân bón. Amonia, trực tiếp hoặc gián tiếp, cũng là một chất xây dựng để tổng hợp nhiều sản phẩm dược phẩm và được sử dụng trong nhiều sản phẩm tẩy rửa thương mại. Nó đa phần được thu thập bằng phương pháp tổng hợp hạ mức của không khí và nước.
Nội dung chính- Cấu trúcTính lưỡng tínhTính base yếuTác dụng với axitKhả năng tạo phứcVideo liên quan
AmoniaCấu trúc phân tử
Tổng quanDanh pháp IUPACAmmoniaAzaneTên khácAzaneCông thức phân tửNH3Phân tử gam17,02982 g/molBiểu hiệnChất khí không màu
mùi khaiSố CAS[7664-41-7]Thuộc tínhTỷ trọng và pha0,6813 g/l, khíĐộ hòa tan trong nước89,9 g/100 ml ở 0 ℃Nhiệt độ nóng chảy−77,73 °C (−107,91 °F; 195,42 K)Điểm sôi−33,34 °C (−28,01 °F; 239,81 K)pKa≈ 34pKb4,75KhácMSDSMSDS ngoàiCác nguy hiểm chínhChất ăn mòn và chất độcNFPA 704
Điểm bắt lửa11 ℃Rủi ro/An toànR10, R23, R34, R50S1/2, S16, S36/37/39, S45, S61Số RTECSBO0875000Các hợp chất liên quanCác hợp chất liên quanHiđrazin
Axit hydrazoic
Hydroxylamin
CloraminNgoại trừ có thông báo khác, những tài liệu
được lấy ở 25 °C, 100 kPa
tin tức về sự phủ nhận và tham chiếu
Mặc dù khá phổ biến trong tự nhiên – cả trên cạn và ở những hành tinh bên phía ngoài Hệ Mặt trời - và được sử dụng rộng rãi, amonia vừa có tính ăn mòn vừa nguy hiểm ở dạng đậm đặc. Nó được phân loại là một chất cực kỳ nguy hiểm ở Hoa Kỳ và phải tuân theo những yêu cầu báo cáo nghiêm ngặt bởi những cơ sở sản xuất, tàng trữ hoặc sử dụng nó với khối lượng đáng kể.[2]
Sản lượng amonia công nghiệp toàn cầu năm 2022 là 175 triệu tấn,[3] không còn thay đổi đáng kể so với sản lượng công nghiệp toàn cầu năm 2013 là 175 triệu tấn.[4] Amonia công nghiệp được bán dưới dạng rượu amonia (thường là 28% amonia trong nước) hoặc amonia lỏng khan có áp suất hoặc làm lạnh được vận chuyển trong xe bồn hoặc ống trụ.[5]
NH3 sôi ở -33,34 ℃ ở áp suất tiêu chuẩn, do đó chất lỏng phải được dữ gìn và bảo vệ dưới áp suất hoặc ở nhiệt độ thấp. Amonia gia dụng hoặc amoni hydroxide là một dung dịch NH3 trong nước. Nồng độ của những dung dịch này được đo bằng đơn vị của thang Baumé (khối lượng riêng), với 26 độ Baumé (khoảng chừng 30% (theo trọng lượng) amonia ở 15,5 °C hay 59,9 °F) là sản phẩm thương mại nồng độ cao điển hình của chất này.[6]
Pliny, trong Sách XXXI về Lịch sử Tự nhiên của tớ, đề cập đến một loại muối được sản xuất ở tỉnh Cyrenaica của La Mã mang tên là hammoniacum, được gọi như vậy vì nó nằm gần Đền thờ Jupiter Amun (tiếng Hy Lạp là Ἄμμων Ammon).[7] Tuy nhiên, mô tả của Pliny về muối không phù phù phù hợp với những đặc tính của amoni chloride. Theo lời phản hồi của Herbert Hoover trong bản dịch tiếng Anh của ông về De re metallica của Georgius Agricola, nó hoàn toàn có thể là muối biển thông thường.[8] Trong mọi trường hợp, muối đó ở đầu cuối đã tạo ra tên cho những hợp chất amonia và amoni.
Amonia là một chất hóa học được tìm thấy ở dạng vi lượng trong tự nhiên, được sản xuất từ chất động thực vật có nitơ. Amonia và muối amoni cũng khá được tìm thấy với số lượng nhỏ trong nước mưa, trong khi amoni chloride (sal amonia), và amoni sulfat được tìm thấy ở những vùng có núi lửa; tinh thể Amoni bicarbonat đã được tìm thấy trong phân chim Patagonia.[9] Thận tiết ra amonia để trung hòa acid dư thừa.[10] Các muối amoni được tìm thấy trong những vùng đất phì nhiêu và trong nước biển.
Amonia cũng khá được tìm thấy trên khắp những hành tinh trong hệ Mặt Trời trên sao Hỏa, sao Mộc, sao Thổ, sao Thiên Vương, sao Hải Vương, và Sao Diêm Vương, và những nơi khác: trên, trên những hành tinh nhỏ hơn như Sao Diêm Vương, amonia hoàn toàn có thể hoạt động và sinh hoạt giải trí như một chất chống đông mang tính chất chất địa chất quan trọng, do hỗn hợp của nước và amonia hoàn toàn có thể có nhiệt độ nóng chảy thấp tới 173 K (−100 °C; −148 °F) nếu nồng độ amonia đủ cao và do đó được cho phép những thiên thể như vậy giữ lại những đại dương bên trong và địa chất đang hoạt động và sinh hoạt giải trí ở nhiệt độ thấp hơn nhiều so với trường hợp hành tinh chỉ có nước.[11][12] Các chất có chứa amonia, hoặc những chất tương tự với nó, được gọi là amoniaal.
Amonia là chất khí không màu, có mùi hắc đặc trưng. Nó nhẹ hơn không khí, tỷ lệ của nó gấp 0,589 lần không khí. Nó thuận tiện và đơn giản hóa lỏng do có link hydro mạnh Một trong những phân tử; chất lỏng sôi ở −33,3 °C (−27,94 °F), và đóng băng thành tinh thể trắng [9] ở −77,7 °C (−107,86 °F).
Amonia hoàn toàn có thể được khử mùi thuận tiện bằng phương pháp cho nó phản ứng với natri bicacbonat hoặc axit axetic. Cả hai phản ứng này đều tạo thành muối amoni không mùi.
Chất rắnĐối xứng tinh thể là hình khối, ký hiệu Pearson cP16, nhóm không khí P213 (№. 198), hằng số mạng 0,5125 nm.
Chất lỏngAmonia dạng lỏng hoàn toàn có thể ion hóa mạnh do có chỉ số ε cao là 22. Amonia lỏng có sự thay đổi entanpi của quá trình hóa hơi tiêu chuẩn rất cao (23,35 kJ/mol, cf. nước 40,65 kJ/mol, methan 8,19 kJ/mol, photphin 14,6 kJ/mol) và do đó hoàn toàn có thể được sử dụng trong phòng thí nghiệm trong những bình không cách nhiệt mà không cần làm lạnh thêm. Xem amonia lỏng như một dung môi.
Thuộc tính dung môiAmonia thuận tiện và đơn giản hòa tan trong nước. Trong dung dịch nước, nó hoàn toàn có thể được vô hiệu bằng phương pháp đun sôi. Dung dịch nước của amonia có tính base. Nồng độ tối đa của amonia trong nước (dung dịch bão hòa) có khối lượng riêng là 0,880 g/cm³ và thường được gọi là '880 amonia'.
CháyAmonia không cháy ngay hoặc hoàn toàn có thể duy trì sự cháy, ngoại trừ trong điều kiện hỗn hợp nhiên liệu-không khí hẹp có 15–25% không khí. Khi trộn với oxy, nó cháy với ngọn lửa màu vàng lục nhạt. Sự bốc cháy xảy ra khi clo được truyền vào amonia, tạo thành nitơ và hydro chloride; nếu clo dư thì nitơ trichloride (NCl3) rất dễ nổ cũng khá được tạo thành.
Sự phân hủyỞ nhiệt độ cao và xuất hiện chất xúc tác thích hợp, amonia bị phân hủy thành những nguyên tố cấu thành của nó. Sự phân hủy amonia là một quá trình thu nhiệt nhẹ cần 5,5 kcal/mol amonia, và tạo ra khí hydro và nitơ. Amonia cũng hoàn toàn có thể được sử dụng như một nguồn hydro cho pin nhiên liệu axit nếu amonia chưa phản ứng hoàn toàn có thể được vô hiệu. Các chất xúc tác ruthenium và platinum được cho là hoạt động và sinh hoạt giải trí tích cực nhất, trong khi những chất xúc tác Ni được tương hỗ thì hoạt động và sinh hoạt giải trí kém hơn.
Cấu trúc
Phân tử amonia có dạng hình chóp tam giác theo Dự kiến của thuyết đẩy cặp electron lớp vỏ hóa trị (thuyết VSEPR) với góc link xác định bằng thực nghiệm là 106,7°.[13] Nguyên tử nitơ trung tâm có năm electron lớp ngoài cùng với một electron tương hỗ update từ mỗi nguyên tử hydro. Điều này tạo ra tổng cộng tám điện tử, hoặc bốn cặp điện tử được sắp xếp theo hình tứ diện. Ba trong số những cặp electron này được sử dụng như những cặp link, chúng để lại một cặp electron duy nhất. Cặp đơn lẻ đẩy mạnh hơn những cặp link, do đó góc link không phải là 109,5°, như mong đợi đối với sắp xếp tứ diện đều, mà là 106,7°.[13] Hình dạng này tạo cho phân tử một momen lưỡng cực và làm cho nó phân cực. Tính phân cực của phân tử, và đặc biệt, kĩ năng hình thành link hydro của nó, làm cho amonia hoàn toàn có thể trộn lẫn với nước rất cao. Cặp đơn độc làm cho amonia trở thành một base, một chất nhận proton. Amonia có tính base vừa phải; Dung dịch nước 1,0 M có pH là 11,6, và nếu thêm axit mạnh vào dung dịch như vậy cho tới lúc dung dịch trung tính (pH = 7), 99,4% số phân tử amonia được proton hóa. Nhiệt độ và độ mặn cũng ảnh hưởng đến tỷ lệ NH4+. Sau này còn có hình dạng của một tứ diện đều và là đẳng điện tử với methan.
Phân tử amonia thuận tiện và đơn giản trải qua quá trình nghịch chuyển nitơ ở nhiệt độ phòng; một phép tương tự hữu ích là một chiếc ô tự quay ra ngoài trong một cơn gió mạnh. Rào cản năng lượng đối với sự nghịch đảo này là 24,7 kJ/mol và tần số cộng hưởng là 23,79 GHz, tương ứng với bức xạ vi sóng có bước sóng 1,260 cm. Sự hấp thụ ở tần số này là phổ vi sóng đầu tiên được quan sát thấy.
Tính lưỡng tính
Một trong những tính chất đặc trưng nhất của amonia là tính base. Amonia được xem là một base yếu. Nó kết phù phù hợp với axit để tạo thành muối; do đó với axit clohydric nó tạo thành amoni chloride (sal amonia); với axit nitric tạo thành amoni nitrat, v.v. Amonia khô hoàn toàn sẽ không kết phù phù hợp với hydro chloride khô hoàn toàn; độ ẩm là thiết yếu để thực hiện phản ứng. [14][15] Như một thí nghiệm mô tả, những chai amonia và axit clohydric đậm đặc đã mở nắp tạo ra những "đám mây" amoni chloride, dường như xuất hiện từ "không còn gì" khi muối hình thành nơi hai đám mây phân tử khuếch tán gặp nhau, ở đâu đó giữa hai chai.
NH3 + HCl → NH4Cl
Các muối được tạo ra do tác dụng của amonia với axit được gọi là muối amoni và tất cả đều chứa ion amoni (NH4+). Mặc dù amonia được nghe biết là một base yếu, nó cũng hoàn toàn có thể hoạt động và sinh hoạt giải trí như một axit cực kỳ yếu. Nó là một chất proton và hoàn toàn có thể hình thành amit (có chứa ion NH2−). Ví dụ, lithi hòa tan trong amonia lỏng để tạo ra dung dịch lithi amit:
2Li + 2NH3 → 2LiNH2 + H2
Trong amonia, nitơ có số oxy hóa thấp nhất nên amonia có tính khử. Ví dụ như trong phản ứng hóa học:
2 NH 3 + 3 Cl 2 ⟶ N 2 + 6 HCl displaystyle ce 2NH3 + 3Cl2 -> N2 + 6HCl 4 NH 3 + 3 O 2 → 500 o C 2 N 2 + 6 H 2 O displaystyle ce 4NH3 + 3O2 ->[500^o C] 2N2 + 6H2ONguyên tử sắt kẽm kim loại loại kiềm hoặc nhôm:
2 NH 3 + 2 Na → 350 o C 2 NaNH 2 + H 2 displaystyle ce 2NH3 + 2Na ->[350^o C] 2NaNH2 + H2 2 NH 3 + 2 Al → 800 − 900 o C 2 AlN + 3 H 2 displaystyle ce 2NH3 + 2Al ->[800-900^o C] 2AlN + 3H2Tác dụng với dung dịch muối:
3 NH 3 + AlCl 3 + 3 H 2 O ⟶ Al ( OH ) 3 + 3 NH 4 Cl displaystyle ce 3NH3 + AlCl3 +3H2O -> Al(OH)3 + 3NH4ClTính base yếu
Tan trong nướcTheo thuyết Brønsted-Lowry, NH3 khi tan trong nước, một phần nhỏ những phân tử amonia kết phù phù hợp với ion H+ của nước tạo thành cation amoni NH4+ và giải phóng anion OH-, thời điểm hiện nay nước sẽ đóng vai trò là axit.
NH 3 + H 2 O ↽ − − ⇀ NH 4 + + OH − displaystyle ce NH3 + H2O <=> NH4+ + OH- ]Ion OH- làm cho dung dịch có tính base, tuy nhiên so với dung dịch kiềm mạnh (thí dụ xút, potat, nước vôi trong...) cùng nồng độ thì nồng độ anion OH- do amonia tạo thành nhỏ hơn nhiều. Do có tính base nên dung dịch amonia làm cho quỳ tím hóa xanh còn dung dịch phenolphtalein từ không màu chuyển thành hồng. Do đó để phát hiện amonia, người ta dùng quỳ tím ẩm để nhận ra khí này.
Tác dụng với axit
H.1 Sự tạo thành "khói" amoni chloride
Amonia (ở dạng khí cũng như dung dịch) thuận tiện và đơn giản trung hòa axit tạo thành muối amoni. Thí dụ:
2 NH 3 + H 2 SO 4 ⟶ ( NH 4 ) 2 SO 4 displaystyle ce 2NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4hay
NH 3 + H + ⟶ NH 4 + displaystyle ce NH3 + H+ -> NH4+Khi đặt hai bình mở nút đựng dung dịch HCl đặc và dung dịch NH3 ở gần nhau thì thấy có "khói" white color tạo nên (hình 1). Do HCl và NH3 là những hợp chất dễ bay hơi nên chúng đã hóa phù phù hợp với nhau tạo thành tinh thể muối amoni chloride, chính tinh thể này đã tạo nên hiện tượng kỳ lạ "khói".
NH 3 ( k ) + HCl ( k ) ⟶ NH 4 Cl ( r ) displaystyle ce NH3(k) + HCl(k) -> NH4Cl(r)Phản ứng này được dùng để nhận ra khí amonia.
Tác dụng với dung dịch muốiH.2 Sục khí amonia vào dung dịch đồng (II) sunfat tạo kết tủa xanh lam và dung dịch amoni sunfat.
Dung dịch amonia hoàn toàn có thể tạo kết tủa nhiều hydroxide sắt kẽm kim loại khi tác dụng
Thí dụ trong hình 2, dung dịch amonia đã phản ứng với dung dịch đồng(II) sunfat tạo kết tủa xanh lam:
NH 3 + H 2 O + CuSO 4 ⟶ ( NH 4 ) 2 SO 4 + Cu ( OH ) 2 ↓ displaystyle ce NH3 + H2O + CuSO4 -> (NH4)2SO4 + Cu(OH)2 vKhả năng tạo phức
Dung dịch amonia hoàn toàn có thể tạo phức với rất nhiều hợp chất khó tan của sắt kẽm kim loại như Cu, Ag, Ni, Pb, Zn,…
Vì những cation này còn có orbital trống nên hoàn toàn có thể tiếp nhận cặp electron chưa link trong nguyên tử N của NH3.
M ( OH ) 2 + 4 NH 3 ⟶ [ M ( NH 3 ) 4 ] ( OH ) 2 displaystyle ce M(OH)2 + 4NH3 -> [M(NH3)4](OH)2 (với M = Cu, Zn, Pb,…) Ni ( OH ) 2 + 6 NH 3 ⟶ [ Ni ( NH 3 ) 6 ] ( OH ) 2 displaystyle ce Ni(OH)2 + 6NH3 -> [Ni(NH3)6](OH)2 Ag + + 2 NH 3 ⟶ [ Ag ( NH 3 ) 2 ] + displaystyle ce Ag+ + 2NH3 -> [Ag(NH3)2]+Trong phòng thí nghiệm: 2 NH 4 Cl + Ca ( OH ) 2 ⟶ NH 3 + CaCl 2 + H 2 O displaystyle ce 2NH4Cl + Ca(OH)2 -> NH3 + CaCl2 + H2O
Trong công nghiệp:
Phần lớn NH3 (90%) được sản xuất theo phương thức Haber-Bosch với N 2 displaystyle mathrm N_2 từ không khí, H 2 displaystyle mathrm H_2 từ khí Mêtan ( C H 4 displaystyle mathrm CH_4 ) và nước.
CH 4 + H 2 O ↽ − − ⇀ CO + 3 H 2 displaystyle ce CH4 + H2O <=> CO + 3H2 (xúc tác Ni, nhiệt độ cao)N 2 + 3 H 2 ↽ − − ⇀ 2 NH 3 displaystyle ce N2 + 3H2 <=> 2NH3 (ΔH = –92 kJ/mol)
Phản ứng trên thuận nghịch và tỏa nhiệt, do đó phải có những điều kiện phù hợp để chuyển dời cân đối về bên phải theo nguyên tắc Le Chatelier. Thực tế, phản ứng này thường được thực hiện ở 450–500 ℃, 200–300 atm, xúc tác là hỗn hợp Fe, Al2O3, K2O,… nhưng hiệu suất chỉ từ 20–25%. Phương thức CaCN2 của Rothe-Frank-Caro:
CaCN 2 + 3 H 2 O ⟶ CaCO 3 + 2 NH 3 displaystyle ce CaCN2 + 3H2O -> CaCO3 + 2NH3Phương thức Persek từ nhôm nitride AlN và nước:
2 AlN + 3 H 2 O ⟶ Al 2 O 3 + 2 NH 3 displaystyle ce 2AlN + 3H2O -> Al2O3 + 2NH3Từ NO và H2:
2 NO + 5 H 2 ⟶ 2 NH 3 + 2 H 2 O displaystyle ce 2NO + 5H2 -> 2NH3 + 2H2OKhử hydro bằng nitơ (tiếng anh: hydrodenitrogenation)
3 H 2 + R 3 N ⟶ 3 R − H + NH 3 displaystyle ce 3H2 + R3N -> 3R-H + NH3Hiện nay, một số trong những nghiên cứu và phân tích từ phòng thí nghiệm đã cho tất cả chúng ta biết rằng ammonia được sản xuất trực tiếp từ nitơ và nước với sự xuất hiện của chất xúc tác titan(IV) oxide và tia cực tím:
2 N 2 + 6 H 2 O ⟶ 4 NH 3 + 3 O 2 displaystyle ce 2N2 + 6H2O -> 4NH3 + 3O2Ứng dụng đa phần của amonia là vấn đề chế phân đạm, điều chế axit nitric, là chất sinh hàn, sản xuất hiđrazin N2H4 dùng làm nhiên liệu cho tên lửa. Ngoài ra, dung dịch amonia còn được dùng làm chất tẩy rửa gia dụng.
Nếu hít nhiều amonia sẽ bị bỏng đường hô hấp (rát cổ họng). Khí amonia gây ức chế thần kinh tạo nên cảm hứng rất khó chịu cáu gắt. Triệu chứng: Ho, đau ngực (nặng), đau thắt ngực, không thở được, thở nhanh, thở khò khè, không thở được, ho ra máu, co giật cùng những biểu lộ:
- Mắt, miệng, họng: Chảy nước mắt và đốt mắt, mù mắt, đau họng nặng, đau miệng, sứt môi .
Tim mạch: Nhanh, mạch yếu, sốc.
Thần kinh: Lẫn lộn, đi lại trở ngại vất vả, chóng mặt, thiếu sự phối hợp, bồn chồn, ngẩn ngơ.
Da: Môi xanh lợt màu, bỏng nặng nếu tiếp xúc lâu.
Dạ dày và đường tiêu hóa: Đau dạ dày nghiệm trọng, nôn.
^ a b Đặng Thái Minh, "Dictionnaire vietnamien - français. Les mots vietnamiens d’origine française", Synergies Pays riverains du Mékong, n° spécial, năm 2011. ISSN: 2107-6758. Trang 49. ^ “40 C.F.R.: Appendix A to Part 355—The List of Extremely Hazardous Substances and Their Threshold Planning Quantities” (PDF) . Government Printing Office. Bản gốc (PDF) tàng trữ ngày 25 tháng 2 năm 2012. Truy cập ngày 29 tháng 10 năm 2011. Chú thích journal cần |journal= (trợ giúp) ^ “Mineral Commodity Summaries 2022, p. 117 – Nitrogen” (PDF). USGS. 2022. Truy cập ngày 12 tháng 2 năm 2022. ^ “Nitrogen (fixed) - ammonia statistics”. USGS. 2022. Truy cập ngày 12 tháng 2 năm 2022. ^ R. Norris Shreve; Joseph Brink (1977). Chemical Process Industries (ấn bản 4). tr. 276. ISBN 978-0-07-057145-7. See also Gas carrier and Bottled gas. ^ “Ammonium hydroxide physical properties” (PDF). Bản gốc (PDF) tàng trữ ngày 27 tháng 11 năm 2007. ^ “Pliny the Elder, The Natural History, Book XXXI, Chapter 39. (7.) - The various kinds of salt; the methods of preparing it, and the remedies derived from it”. ^ Hoover, Herbert (1950). Georgius Agricola De Re Metallica - Translated from the first Latin edition of 1556. Tp New York: Dover Publications. tr. 560. ISBN 978-0486600062. ^ a b Chisholm 1911, tr. 861.Lỗi sfn: không còn tiềm năng: CITEREFChisholm1911 (trợ giúp) ^ Kirschbaum, B; Sica, D; Anderson, F. P. (1999). “Urine electrolytes and the urine anion and osmolar gaps”. The Journal of Laboratory and Clinical Medicine. 133 (6): 597–604. doi:10.1016/S0022-2143(99)90190-7. ISSN 0022-2143. PMID 10360635. ^ Shannon, Francis Patrick (1938) Tables of the properties of aqua-ammonia solutions. Part 1 of The Thermodynamics of Absorption Refrigeration. Lehigh University studies. Science and technology series ^ An ammonia-water slurry may swirl below Pluto's icy surface. Purdue University (ngày 9 tháng 11 năm 2015) ^ a b Haynes, William M. sửa đổi và biên tập (2013). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản 94). CRC Press. tr. 9–26. ISBN 9781466571143. ^ Chisholm 1911, tr. 862.Lỗi sfn: không còn tiềm năng: CITEREFChisholm1911 (trợ giúp) ^ Baker, H. B. (1894). “Influence of moisture on chemical change”. J. Chem. Soc. 65: 611–624. doi:10.1039/CT8946500611. Hóa học vô cơ, tập hai, Hoàng Nhâm, Nhà xuất bản giáo dục Việt Nam. Sách giáo khoa Hóa học 11 nâng cao, Nhà xuất bản giáo dục Việt Nam.Wikimedia Commons có thêm hình ảnh và phương tiện truyền tải về Amonia.
- AMONIAC tại Từ điển bách khoa Việt Nam
Ammonia (chemical compound) tại Encyclopædia Britannica (tiếng Anh)
CID 222 từ PubChem
